蓄电池
汽车蓄电池的基本原理
铅酸蓄电池的核心部分是极板和电解液，蓄电池通过基板上的活性物质与电解液的电化学作用建立电动势，尽情放电和充电的过程。
1.蓄电池电动势的建立
蓄电池征集半上的活性物质为二氧化铅。负极板上的活性物质为纯铅。电解液为硫酸的水溶液。浸入电解液的极板会有少量的活性物质溶解电离。正极板处，二氧化铅溶解，电离后有四价签例子城府与正极板。负极板处铅溶解后有电子留在负极板。上述过程是可逆的。
2.蓄电池的放电过程
蓄电池街上负载，在电动势的作用下，负极板上的电子经外电路和负载流向正极板，形成放电电流。正极板上的四价铅离子得到两个电子，变成二价铅离子，并且溶解于电解液，放电电流使得正负极板上的四价铅离子和电子变少。原有的平衡被打破。于是。正负极板上的二氧化铅和 纯铅继续被溶解电离。以补充消耗掉的四价铅离子和电子。与此同时，电解液中的二价铅离子增多，并且与硫酸根离子生成硫酸铅。分别沉附于正负极板表面。
3.蓄电池的充电过程
蓄电池正负极板上有少量的硫酸铅溶于电解液。成离子状态。当接通充电电源时。电源力使整机帮的电子经充电电路流向负极板，形成充电电流。正极板附近的二价铅离子市区两个电子而变为四价铅离子，并与电解液中水解出来的氢氧根离子结合，生成氢氧化铅，氢氧化铅又分解为二氧化铅和水。二氧化铅沉附于正极板上。负极板附近的二价铅离子则得到两个电子变为铅原子。沉附于负极板。正负极板附近的硫酸根离子与电解液中的氢离子生成硫酸。充电电流使电解液中的二氧化铅，硫酸根离子变少，极板上的硫酸铅就继续溶解电离。充电过程就因此持续下去。
